实验小白救星！氢氧化钠溶液标定详细教程

在化学实验和分析工作中，氢氧化钠标准溶液的标定是一项基础又关键的操作。准确标定氢氧化钠溶液浓度，能确保后续实验结果的可靠性。今天就带大家一步步完成这个实验！

一、实验目标

1. 熟练掌握标准溶液的配制以及用基准物质标定标准溶液浓度的方法。

2. 精准把控碱式滴定管的操作技巧，学会通过酚酞指示剂判断滴定终点。

3. 熟悉差减法称量固体的要点。

二、实验器材与试剂

（一）仪器

万分之一分析天平（精确到0.0001g）、50mL碱式滴定管、称量瓶、锥形瓶、量筒、500mL试剂瓶等。

（二）试剂

氢氧化钠、邻苯二甲酸氢钾（基准物质）、0.1％酚酞乙醇溶液 。

三、实验原理

标定碱溶液的基准物质众多，像草酸（H₂C₂O₄·2H₂O）、苯甲酸（C₇H₆O₂）、邻苯二甲酸氢钾（KHC₈H₄O₄）等。其中，邻苯二甲酸氢钾最为常用。

当邻苯二甲酸氢钾遇上氢氧化钠，会发生精准的酸碱中和反应：

KHC₈H₄O₄+ NaOH→NaKC₈H₄O₄+ H₂O

选择酚酞作指示剂的科学依据：反应生成的弱酸盐在终点时pH≈8.2，此时溶液呈现浅红色且30秒不褪色，确保中和反应完全。

四、操作流程

（一）准备工作

将邻苯二甲酸氢钾在105 - 110℃下干燥至恒重，冷却后备用。

（二）称量与溶解

用差减法在分析天平上准确称取约4 - 6g干燥好的邻苯二甲酸氢钾，放入250mL锥形瓶，加入25 - 30mL蒸馏水，轻轻摇晃，使其完全溶解。

（三）定容与移取

将溶解后的溶液转移至250mL容量瓶，用蒸馏水定容。再用移液管准确移取25.00mL试液至另一个250mL锥形瓶。

（四）滴定

向锥形瓶中滴入2滴酚酞指示剂，用待标定的NaOH标准溶液进行滴定。边滴边轻轻摇晃锥形瓶，当溶液变为浅红色，且30秒内不褪色，即为滴定终点，记录消耗NaOH溶液的体积。若溶液红色迅速褪去，说明未达终点，需继续滴定至稳定浅红色。重复上述操作，平行测定三份 。

（五）计算浓度

根据邻苯二甲酸氢钾的质量和消耗NaOH溶液的体积，代入公式计算NaOH标准溶液浓度。

公式：c(NaOH)=m/(V×0.2042)

（m：实际参与反应的邻苯二甲酸氢钾质量，单位g；V：NaOH消耗体积，单位L）

五、关键注意事项

1. 氢氧化钠具有腐蚀性和吸湿性，称量固体氢氧化钠时，要在表面皿或小烧杯中进行，切勿在称量纸上称量。

2. 滴定前，仔细检查碱式滴定管橡皮管内和管尖处是否存在气泡，若有，需及时排除，以免影响滴定体积的准确性。

3. 为避免混淆，给盛装基准物的3个锥形瓶编号，确保实验数据准确无误。

4. 佩戴护目镜和耐腐蚀手套，避免皮肤接触NaOH溶液。

5. 酚酞指示剂为乙醇溶液，远离明火。

掌握好这些要点，就能顺利完成氢氧化钠溶液的标定啦！快动手试试，在实验中巩固知识，提升操作技能吧！